Taller enlace químico.

¿Como se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza?

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o mas elementos de la tabla periódica. una característica esencial es que tiene una formula química.
el carbono por ejemplo, es un elemento químico de numero atómico 6 y símbolo C. como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. es solido a temperatura ambiente. dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. 

Alotropía: (cambio, giro) es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes

La mayoría de compuestos químicos existentes en la naturaleza se dan a partir de estructuras químicas diferentes, sin contar el hecho de que hay varios procesos que atañen a la hora de formar un compuesto químico. en la lectura se habla de los átomos de argón que posee la atmósfera el argón es isoelectronico, se aplica el potencial de ionización que como ya sabemos es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.

un compuesto químico va a partir de una estructura, y la estructura varia según el átomo, la estructura debe ser la deseada para que la reacción sea la esperada. en la naturaleza hay muchas variables de compuestos químicos, pero en realidad son muy pocos, porque la mayoría nacen a partir de mezclas y compuestos.

las formulas químicas son las representaciones simbólicas de estos compuestos químicos que se dan en la naturaleza. los compuestos están formados por elementos distintos, algunos elementos se encuentran en la naturaleza formando moléculas es decir dos o mas átomos de un mismo elemento se mantienen unidos, el ozono es una molécula triatomica, actualmente se conocen cientos de miles de compuestos químicos. se dan a partir de los procesos conocidos como la afinidad electrónica o potencial de ionización, la electronegatividad y siempre va la valencia para formar uno de estos.

Ejemplos de compuestos químicos:

1. El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20)
2. La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl)
3. Nitrato de plata (AgNO3).
4. Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).
5. Acido bórico (H3BO3)
6. Acido Clorhídrico o muriático (HCl)
7. Acido sulfúrico (H2SO4)
8. Benzoato de Sodio (C6H5CO2Na)
9. Fluoruro de Sodio (NaF)
10. Óxido de Zinc (ZnO)

1.¿Que entiendes por enlace químico? 

Un enlace químico según entiendo yo es la unión de dos o mas átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble mas cercano. para la mayoría de elementos se trata de completar ocho electrones en su ultimo nivel o capa. 

2. identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación.

La llave para la comprensión del comportamiento de la materia está en el entendimiento de los conceptos involucrados en sus enlaces químicos, que pueden ser clasificados en iónicos, covalentes o metálicos.

Enlace Iónico

Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.

Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.

Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica positiva debido a la perdida de uno o más electrones.

Átomos que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica positiva, son llamados cationes.

Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:

• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
• Presentan aspecto cristalino

Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.

Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa.

Enlace Covalente

Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlaces, hay dos tipos de situaciones.

La primera es cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales. En este caso, decimos que el enlace es covalente apolar, o sea, sin polos, pues ambos átomos atraen igualmente los electrones del enlace, no existiendo polaridad.

La segunda es, cuando los átomos que constituyen el enlace son diferentes. En este caso, decimos que ella es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues los átomos debido a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los electrones constituyentes del enlace.

Las propiedades físicas de los compuestos moleculares se deben no solo al enlace covalente entre los átomos, como también al tipo de interacción entre sus moléculas.

Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:

• Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

• Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

• Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Un ejemplo de compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que respiramos, disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces respirar y en el proceso de combustión de la parafina de una vela.

Un ejemplo de compuesto covalente polar es el monóxido de dihidrógeno, conocido popularmente como agua. Considerada un solvente universal, el agua corresponde al 70% en masa de nuestro cuerpo. Ella debería ser un gas, pero debido a la fuerte interacción entre sus moléculas, conocida por “enlace de hidrógeno”, en temperatura y presión ambientes, su estado físico es líquido.

Enlace Metálico

Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa. Debido a esta característica, el enlace metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades de los metales.

Principales propiedades de los compuestos metálicos:

• Buenos conductores de calor y electricidad
• La mayoría se presenta en estado sólido
• La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
• Son maleables o dúctiles
• Poseen brillo característico

Un ejemplo de compuesto metálico, puede ser el oro, que es un metal noble, muy valorizado en el mercado. El es generalmente comercializado en la forma de mezcla con otros compuestos, mezcla que, en los metales tiene el nombre de aleación.

El oro 18 kilates por ejemplo, es una aleación de 18 partes de oro y 6 partes de otros metales, representando así 75% de oro y 25% de plata, cobre o bronce. La utilización de la aleación del oro con otros metales, se debe al hecho de que el oro puro (24 kilates) es demasiado blando y eso lo hace inadecuado para la producción de una joya cualquiera.

3. ¿Que diferencia encuentras entre numero de oxidación y valencia de un elemento?Pues el numero de oxidación es un numero entero que representa el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto químico, mientras que la valencia es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía; la diferencia es sencilla ya que el numero de oxidacion siempre representa todos los electrones del atomo, mientras que la valencia de un elemento solo depende de la cantidad de electrones que se hallan en su ultima capa.

4. Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos.
Enlace covalente: las reacciones entre dos atomos no metales producen enlaces covalentes.
Enlace covalente polar: se le denomina asi a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los atomos. ejemplos: HF, HCI, CO, ETC.
Enlace covalente no polar: se le denominan asi a los enlaces en el cual los atomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. Ejemplos: H2, O2, Ch4
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. 

El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. 
El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas. 
H2O, HF, NH3, CH4.

Webgrafia
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-los-enlaces-quimicos
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100106151536AABnYBh
https://www.youtube.com/watch?v=vbXCtw07dd8